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放热反应

放热反应:(1)可燃物的燃烧(2)金属与酸反应(3)中和反应(4)比如“生石灰与水反应”等特殊的例子吸热反应:(1)一般反应条件是“加热”或“高温”的,为吸热反应 (2)铵盐和碱混合.如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨(课本中的例子).

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量. 吸热反应的逆反应一定是放热反应. 生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强;键能越弱,稳定性越差. 例如:C+H2O=

吸热反应2nahco3=(加热)na2co3+h2o+co2c+h2o(g)=co+h2c(s)+co2(g)=2co放热反应所有燃烧或爆炸反应 2mg+o2=2mgo酸碱中和反应 naoh+hcl=nacl+h2o

放热反应包括:燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应 多数化合反应是放热的,多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化),能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反

放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应 吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2 反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的 如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了 如果不需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应 放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个 吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类

放热反应1:燃烧反应2:酸碱中和反应3:金属与水或酸的反应4:铝热反应5:大多数化合反应 吸热反应1:C或H在高温下反应,如碳和二氧化碳2:大多数分解反应3:特殊的氢氧化钡和氯化铵反应 还有 反应物的能量>生成物的就是放热 反之吸热 常用的就这些了~~= =

常见的放热反应: 1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化) 2.中和、沉淀(不全是) 3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应: 1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离,水解

我给你把这句话给你化分结构看看嘛你若反应过程中, 比对 化学键所吸收的能量.所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,(即旧的化学键断开时放出的比形成新的化学键所需要的要少,就需要吸收外来的热量).(也就是说)反应物的总能量小于生成物的总能量,(即旧的断开时放出的 小于 形成新的化学键时的热量 在从外面吸一点就相等了呀 )则反应过程中吸收能量也是吸热反应!!!你慢慢看嘛 尤其我括号里面的~!

1、能量判断 反应物总能量>生成物总能量 ,反应放热 反应物总能量<生成物总能量 ,反应吸热2、反应类型判断 常见的放热反应 (1)燃烧 (2)酸碱中和 (3)活泼金属与酸/水 (4)缓慢氧化 (5)大多数化合反应 常见的吸热反应 (1)C+H2o(g) (2)C+CO2 (3)碳酸钙受热分解 (4)Ba(OH)2.8H2O和氯化铵 (5)需持续加热才能进行的反应 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!

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