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化学kb怎么算

他们分别是酸、碱和水的离解常数.ka=[h+][酸根-]/[酸] kb=[oh-][金属离子+]/[碱] kw=[h+][oh-]/[h2o]

Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似Kw是水的离子积常数,Kw=[H+][OH-]298K,101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)

他们分别是酸、碱和水的离解常数.Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]

不是有公式吗,Ka是电离式,记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方.Kb其实就是上面的倒数,求法是写出化合反应式

一般不是根据这个算的;这个需要条件很多(T是你计算用的△G的温度,△G可以通过标准生成焓,标准生成熵求,都需要仔细查表);一般只需要根据NH4+的Ka来计算;Kb=Kw/Ka; Ka=5.5*10^-10; Kb=1.8*10^-5; 有问题请追问~

电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数.

是电离的的乘以氢离子(Kb是氢氧根离子)除以未电离的.对于强酸强碱的KaKb可以大于1,如硫酸的Ka就大于1,具体的记不起了.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

Ka:弱酸电离数 Kb:弱碱电离数 Kw:水离积数 求高中化学中,Ka,Ksp,Kb……等所表示的意义及计算的公式以方程mA+nB==pC+qD 这样的提问感觉没有意义

ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积 ka是酸的电离平衡常数ka(hac)=[h+][ac-]/[hac] kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似 kw是水的离子积常数,kw=[h+][oh-] kn是反应前后各物质的物质的量幂的乘积

化学符号中kb:电离常数又叫电离平衡常数,用ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用ka、kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数.

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