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高一化学配平方法

化学反应方程式配平(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍

你说的是得失电子守恒来配平哇?就是利用氧化还原反应中得电子的反应物和失去电子的反应物利用最小公倍数的方法求解就ok 例如:H2+O2-H2O;这是一个为配平的简单方程式反应条件我就不写了1:确定氧化剂和还原剂;氧化剂:氧分子;还原剂:氢分子2第二确定氧化产物与还原产物:H20这个反应是一个特殊的所以我解释一下他们的判断,一个口诀;升失氧降得还说性两相反;解释:化学价升高发生氧化剂得到氧化产物来源是还原剂 接下来是双线桥,使得双方得失电子守恒就行

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的

2 Fe(NO3)3+16 NaOH+3 Cl2=2 Na2FeO4+6 NaNO3+6 NaCl+8 H2O方法就是根据化合价升降总数相等,而且再通过各元素原子数守恒来做,自己可以试一下,希望可以帮到你,谢谢

一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子

化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法 具体步骤:(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手,再配平其他原子.例: 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 第一

化学反应方程式配平(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3

我推荐用看电子转移个数的方法配平~也可以说是看元素升降价的比例配平~举个例子:()H2+()O2=()H2O,(括号为待定的系数)这里的H从0价升到1价一个H2就会升2价,而O从0价降到-2价,一个O2就会降4价,因为电子转移个数要守恒,所以就需要有2个H2把4个电子给一个O2,就是2个H2一共升4价,1个O2一共降4价,这样就可以组成2个H2O~这个方法是高中大部分的化学方程式配平方法,而且也是必考内容~

一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O (x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,(2x+y)FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O此处看到S的总量等式前后对比一下,得出(2x+y)=3x,所以x=y,所以

根据已知的常用的元素的价态算出其他元素的价态,反应物生成物都算,然后用得失电子守恒配平就行了,要注意化合物中含有该变价元素的个数(下标 这个粗心一点的容易失误).

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