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镁的化学性质教案

镁 化学性质:1、易氧化,易燃烧 Mg + O2 =点燃= 2MgO 2、镁与冷水发生缓慢反应,但与热水和酸类发生强烈的反应,生成氢气和相应的镁化物 Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 3、镁在无水氟酸中比较稳定,在其表面生成一层氟化镁膜 Mg +2HF=MgF2+H2↑ 4、镁与氢发生反应,生成氢化镁(MgH2),故镁可用作贮氢介质.物理性质:密度99.9%纯镁 20℃(固)1.738g/cm3 680℃(液)1.55g/cm3 电阻率(20℃) 4.3Ωm 熔点 650℃ 沸点 1107℃ 燃烧热 610.3KJ/mol

镁的化学性质很活泼.固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁mgo.在300℃时,镁与空气中的n2作用生成氮化镁mg3n2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速. 镁在沸水中可与h2o作用,使水释放出h2. 镁能溶解在无机酸(hcl、h2so4、hno3、h3po4)中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠(nahco3)溶液对镁有侵蚀作用.镁在naoh和na2co3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁. 镁能将许多氧化物(tio2、vo2、lio2)和氯化物(ticl4、zrcl4)等还原. 镁和铁不形成合金,但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大.

具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮、硫和卤素等化合,包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应,因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火.

镁的化学性质很活泼.固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO.在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速.镁

保存在煤油中的镁条和镁粉在空气中,镁的表面会生成一层很薄的氧化膜,使空气很难与它反应并失去光泽.镁和醇、水反应能够生成氢气.粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光.在氮气中进行高温加热,镁会生成氮化镁(Mg3N2);镁也可以和卤素发生强烈反应;镁也能直接与硫化合.镁的检测可以用EDTA滴定法分析.

密度二点七,质软活泼,易被氧化

用途:镁合金汽车、飞机制造、照明弹等金属项目 镁(Mg) 铝(Al)原子结构 原子半径 1.60*10-10m 1.43*10-10m化合价 +2 +3晶体结构 金属晶体 金属晶体单质 物理性质 镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属,但镁和铝相

我来回答具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光 1.与非金属单质的反应: 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2.与水的反应: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3.与酸的反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 4.与氧化物的反应:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)其中性质1中的镁和氮气和性质4 高中化学推断题常考

具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮、硫和卤素等化合,包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应,因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火.

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