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强酸弱碱盐怎么判断

看对应的酸和碱的类型,我简单举一个例子:na2co3,阳离子是na+,对应的碱是naoh,强碱;阴离子是碳酸根例子,对应的酸是碳酸,弱酸,所以碳酸钠是强碱弱酸盐,判断方法如上!看盐的阳离子和阴离子对应的酸和碱的类型!谢谢采纳!

可以的,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定. 断定方法简单, 首先你要搞清楚,哪些是强酸 弱酸.哪些是强碱 弱碱. 比如说强酸有硫酸,硝酸,盐酸等; 弱酸有醋酸,脂肪酸等等 强碱不多,主要是 氢氧化钠,氢氧

首先得判断酸与碱的强弱,才能判断出盐的种类;强酸:1)简单氢化物中,HCl、HBr、HI2) 含氧酸中 HnROm,m-n >=2 弱酸:强酸以外的都是弱酸强碱:碱金属、碱土金属(除Be)、稀土的氢氧化物都是强碱弱碱:除强碱以外的都是弱碱分

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,(会有水解反应); 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠; 多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐, 多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧根的盐, 弱酸离子:碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子(HS,S),硅酸根,偏铝酸根,醋酸根,; 强酸离子:硫酸根,氯离子,硝酸根,高氯酸根, 强碱离子:Na,K,Ca,Ba, 弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu, 看书后面的溶解性表就行了

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的:如 NaCl 是NaOH和HCl生成的,NaNO3 是NaOH和HNO3生成的,CuCl2 是Cu(OH)2和HCl生成的,CH3COONa是NaOH和CH3COOH生成的;其次是记住酸中哪些是强酸,

将盐中带正(负)电的原子或原子团看成其对应的碱(酸).比如NH4Cl,则其对应的碱为NH3.H2O(弱碱),酸为HCl(强酸),所以NH4Cl为强酸弱碱盐

首先要搞清楚什么是盐,盐的组成是有两部分的:阳离子和阴离子,酸碱中和生成盐和水,所以通常把盐与酸和碱联系起来.阳离子来源于碱的阳离子,阴离子来源于酸根,也就是酸中的阴离子.如果生成盐和水的酸是强酸、强碱中和,则该盐叫做强酸强碱盐;如果是弱酸、弱碱反应生成的盐,则叫做弱酸弱碱盐;以此类推,强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等.

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐.因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性.弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定.个人认为是看构成盐的离子吧,比如Na2CO3,Na+(NaOH)是强碱,CO32-(H2CO3)是弱酸,所以Na2CO3是强碱弱酸盐.非化学专业,以上引用百度百科及个人推测,可能有不准确的地方.

判断盐类的酸碱性:强酸弱碱盐,水溶液中由于弱碱要水解,因此溶液呈碱性.如Al2(SO4)3溶液中:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;强碱弱酸,水溶液碱性.如:Na2CO3溶液中:CO32-+H2OHCO3-+OH-.简单地说谁强呈谁性(碱强呈碱性,酸强呈酸性).

酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等.酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等.碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯).活泼的金属对应的碱一般是强碱.碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如(NH3H2O)一水合氨、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌等.

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