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浓硝酸与铜电子转移双线桥

铜失六个电子,N得六个电子

先写方程式:3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O双线桥表示:箭头从Cu指向Cu(NO3)2中的Cu,上面标“失去6e-”箭头从HNO3中的N指向NO中的N,上面标“得到6e-”

(1)反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为:Cu→Cu(NO3)2,Cu元素由0价→+2价,一个Cu原子失2个电子,所以Cu是还原剂,Cu(NO3)2是氧化产物;HNO3→NO2,N元素由+5价→+4价,一个HNO3

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 转移电子:百6e- 2HNO3被还原 2*22.4 6 2 5.6 x y x=0.75mol z=0.25mol 若有5.6L(标准状况)NO生成度,则转移的电回子的物质的量是答 0.75 mol,被还原的硝酸为 0.25mol

浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 电子转移是铜给硝酸中的氮元素电子;有问题请追问!

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O CU从0价到2价,N从5价到4价,浓HNO3有氧化性,易被还原成NO2,所以CU能转移电子到N,自己变成了CU2+

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O铜失去两个电子变成二价铜离子Cu -2e- Cu2+硫酸得到两个点子变成二氧化硫气体分子H2SO4 +2e- SO2MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 二氧化锰得两个电子变成锰离子两个氯离子各失去一个电子变成氯气2Fe + 3Cl2 = 2

这都不懂 化合价的升高降低是一致的 算出化合价 再乘以前面的系数 就可以了

硝酸和金属反应是不会生成h2的 ,不过生成的是no还是no2却不一定,稀硝酸生成的是no,浓硝酸生成的是no2

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