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水的电离知识点

FeSO4=Fe2+ +SO42- 水电离H2O=H+ +OH- Fe2+OH- =Fe(OH)2 所以水中的氢离子多出来,在硫酸亚铁溶液中加入硫酸汗氢离子就促进反应向逆反应也就是防止硫酸亚铁水解必须加入一定的硫酸

水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: H2O H++OH- (2)影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H

会 因为醋酸为弱酸,醋酸离子会与一个H+结合形成难电离的醋酸分子.由于H+减少,为使水平衡方程H20=H+ + OH- 向右移动,所以促进水的电离

化学平衡1.定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速 (如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)电解

酸加入会增加溶液中H+浓度,水的电离为H2OH+ + OH-H+浓度增加,因此平衡向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.同理加入碱会增加OH-浓度,平衡同样向逆反应方向移动,所以抑制水的电离.

1 关于水的电离,首先要记住kw=10^(-14)的应用条件是25℃下,当温度改变的时候不能用这个.有关水的电离方面的知识点主要就是考察溶液的PH值的计算和外界条件改变对水电离程度的影响,把PH定义式记住然后就根据条件运用.2溶液酸碱性 这个方面考溶液的稀释,混合比较多.要注意等体积稀释/混合,稀释10倍,10^n倍,无限稀释这些规律的话,对一些小题解题可以提高速度.这个学好了,对后面盐类水解学习有很大帮助,盐类水解那儿才是有难度的,这儿还算不上的.

1、三个强弱 1)电解质的强弱 2)溶液导电性强弱 3)溶液酸(碱)性强弱2、两个平衡状态: 电离平衡 水解平衡3、三大守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒4、水的电离和溶液的pH5、应用

水的水解基本就是加热(会使ph值下降,如加热到100度,ph会下降为6,但仍为中性溶液),加酸,加碱,加盐,,就这些去比较而已~盐的水解很多东西,可以交流哦!(不用采纳)

由水电离出的c(H+)=1*10^-13mol/L,该溶液的pH 可能为13 ,也可能为1 , A.SO2水溶液、饱和食盐水、NaOH溶液解析:在溶液中饱和食盐水溶液呈中性呢; B.稀盐酸、氨水、食醋 可以的 C.氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液 解析: CH3COONH4水溶液水解促进水的电离,水电离出的c(H+)大于1*10^-7mol/L D.稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液 解析: NH4Cl水溶液水解促进水的电离,水电离出的c(H+)大于1*10^-7mol/L 因此答案为B

食盐的主体成分是NaCl,它的电离方程式为:NaCl=Na+ +Cl-但是食盐通常加碘,而所加碘一般以NaIO3形式存在,它的电离方程式为:NaIO3=Na+ + IO3-1、电解质水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质.水在一定程度上也微弱地离解

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