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相对分子质量为160

某化合物的化学式为R2O3,相对分子质量为160,则R的相对原子质量为(160-16*3)÷2=56.故答案为:56.

题目应该是,相对分子质量为160的化合物,其溶液呈蓝色,是什么物质.答案是,硫酸铜.分子式cuso4.

⑴相对分子质量= 2*M+3*16 =160解出M相对原子质量M=56所以,M是Fe⑵80Kg的M2O3(即Fe2O3)物质的量为:n = m/M = 80000/160 = 500mol1mol Fe2O3 中有 2mol Fe,所以 500mol Fe2O3 中有 1000mol Fem铁 = n*M = 1000mol*56 = 56000g = 56Kg

160*30%=48 一个氧是16 就是3个o了

(1).M元素相对原子质量是___160-96=64_____元素名称是___铜_____.(2)MSO4中M元素的质量分数是___64/160*100%=40__%

某三价金属氧化物 R2O3 设金属原子的相对分子质量为x 2x+16*3=160 x=56

题目错误,题目应为:某种由Fe,O元素组成的化合物,其相对分子质量为160,其中铁元素的质量分数为70% 则该化合物的化学式什么?设该氧化物的化学式为FexOy,根据化合物中元素的质量分数=(元素的相对原子质量*原子个数)/化合物的相对分子质量*100%,可得方程:0.33%=(56x)/(56x+16y)再由相对分子质量为160得方程:56x+16y=160,解方程组得x=2,y=3,化学式为Fe2O3

M的相对原子质量=160-16*4-32=64 所以M为铜(Cu) MSO4中M元素的质量分数=64/160=40%

选b,o的相对原子质量为16 r的相对原子质量为(160-3*16)/2=56 对不起没有

所以1摩尔的该化合物中含有铁:160*0.7=112 克所以含有铁原子112/56=2摩尔剩下的是氧原子,(160-112)/16=3 mol所以化学式为Fe2O3

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