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硝酸的生成化学方程式

①硝酸是强酸,具有酸类通性:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,NH3+HNO3=NH4NO3②不稳

工业制法;3N2+H22NH3 NH3+O2=(催化剂加热)=NO+H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3实验室制法2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4 温度过高硝酸会分解

化学方程式:4hno3+3fe(no3)2=3fe(no3)3+no↑+2h2o 离子方程式:4h+ +3fe2+ +no3-=3fe3+ +no↑+2h2o 酸性硝酸根具有氧化性,二价铁具有还原性,这就是一个简单的氧化还原反应的配平

制硝酸是用氨氧化法: 4NH3+5O2=(催化剂)=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 然后和水反应 3NO2+H2O=NO+2HNO3 或者是4NO2+2H2O+O2=4HNO3 没生成盐

锌与浓硝酸:Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 锌与稀硝酸:3Zn+8HNO3===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 锌与极稀硝酸:4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 规律:硝酸浓度越小,氧化性越弱,得到还原产物的价态越低.一般情况下,不做说明,浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO

Mg与极稀的硝酸反应生成硝酸铵的化学方程式:4Mg + 10HNO(极稀) 4Mg(NO)+ NHNO + 3HO Al与极稀的硝酸反应生成硝酸铵的化学方程式:8Al + 30HNO(极稀) 8Al(NO) + 3NHNO + 9HO

Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2ONO2+SO2=NO+SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4

hno3

N2+O2=2NO(条件:闪电),一氧化氮结构上不稳定,空气中氧化成二氧化氮 2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO.或者是N2+O2=2NO(条件:闪电),4NO+3O2+2H2O=4HNO3

浓硝酸作为氧化剂的话一般都是生成no2,因为no可与浓硝酸反应产生no2,亚铁离子被氧化为三价铁离子,离子方程式为:fe2++2h++no3-=fe3++h2o+no2↑

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